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氧化还原的基础
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绿环供水

时间 : 2019-10-08 08:00 浏览量 : 29

  什么是氧化还原的基础聚合氯化铝生产厂家为您介绍什么是氧化还原的基础?
  通过氧化或还原,将水中溶解性物质 → 无害物
◆    无机物:
失去电子过程→氧化过程,失去电子的物质→还原剂
  得到电子过程→还原过程,得到电子的物质→氧化剂
  每个物质都有各自的氧化态和还原态。
  氧化还原能力(失去或得到电子的能力):
        ―――氧化还原电位作为指标。
 
标准氧化还原电位E0,以氢的电位值作为基准,氧化态和还原态的浓度为1.0M时所测的值,由负值到正值依次排列。E0越大,氧化性越大,如:
            E0/(S/S2-)=-0.428 V
            E0/(Cr2O72-/2Cr3+)=1.33V…
E0/(Cl2/2Cl-)=1.36V
E0/(MnO4-/Mn)=1.51V
 
 当物质浓度不为1.0M时可用能斯特方程计算:
        E=E0 + RT/nF ln [氧化态]/[还原态]
        R:气体常数;   T:绝对温度
        F:法拉第常数;n:反应中转移的电子数
  位置在前者可以作位置在后者的还原剂,放出电子。
 
◆有机物:难以用电子的转移来分析(因为涉及到共价健,电子的移动很复杂,只是发生电子云密度变动)
氧化:加氧或去氢反应,或生成CO2, H2O
还原:加氢或去氧反应


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